A nitrogén és a hidrogén atomokat szigma - kötések kapcsolják össze.

Alakja: piramis,

2. Írjuk fel az ammónia reakcióját

a, vízzel: vízben rendkívül jól oldódok, vizes oldata a szalmiákszesz lúgos kémhatású. Az ammóniamolekula protonfelvétellel ammóniummá alakul, miközben a vízmolekulából hidroxidion képződik.

NH₃ + H₂O <-> NH + OH^-

b, savakkal: Az ammóniagáz hidrogén-kloriddal fehér-kristályos sót, ammónium –kloridot képez:

NH₃ + HCL = NH₄Cl

c, Milyen reakciótípusba sorolhatók a fenti változások?

Sav-bázis reakció, protonátmenettel járó reakció, amiben az ammónia savként (donor) és bázisként (akceptor) is szerepel (amfoter).

3. Írjuk fel az ammónia ipari előállításának egyenletét!

Az iparban az ammóniát alkotóelemeiből nagy nyomás alatt szintézissel állítják elő. N₂ + 3H₂ = 2NH₃

a, Miért nevezik a folyamatot szintézisnek?

b, Milyen hőmérséklet kedvező az ammóniaképződés szempontjából, tudva, hogy a reakció exoterm?

c, Milyen nyomás kedvező az ammóniaképződésnek?

d, Miért használnak katalizátort?

a, Elemeiből állítják elő

bA hőmérséklet csökkentése kedvez.

c, A folyamat nagy nyomáson (kb 30MPa) megy végbe.

d, A folyamat sebességét gyorsítja meg, az egyensúlyt nem változtatja meg.

4. Hazánkban hol állítanak elő ammóniát?

Laboratóriumban a szalmiákszesz vagy az ammónium-hidroxid hevítésével.

a, Miből nyerik a nitrogént?

A levegőből választják le cseppfolyósítással.

b, Mire használják fel az ammóniát?

Vegyi folyamatok kiinduló anyaga (műtrágya- és salétromsavgyártás). A mezőgazdaságban cseppfolyós ammóniát is alkalmaznak műtrágyaként. Nagy párolgáshője miatt hűtésre, hűtőgépek töltésére, a szalmiákszeszt pedig háztartási tisztítószerként használják.