Az azonos főcsoportba tartozó elemek vegyértékhéjának szerkezete azonos, a halogénelemek esetében ez ns2np5. A vegyértékhéjukra 7 elektron található, így 1 elektront felvéve kialakul a stabil elektronszerkezet. Az elemek tulajdonságai: Jellegzetes szúrós szagú anyagok. Az alacsony olvadáspontok arra utalnak, hogy a kristályban a molekulát gyenge másodrendű kötések tartják össze (diszperziós kötések). A másodrendű kötések erőssége nő a molekulatömeg növekedésével. Így nő az olvadáspont és a forráspont is.

2. Hogyan változik a rendszám növekedtével a halogénelemek atomjának

a.)mérete

b.)elektronegativitása

mérete is nő, Elektronegativitásuk csökken.

3. Miért nevezzük a halogénelemeket oxidálószereknek?

Könnyen vesznek fel elektrontA F2 a legerősebb oxidálószer közülük, …

4. Melyik reakció megy végbe?

a.) KCl+Br2=

b.) KBr+I2=

Írjuk fel a lejátszódó folyamat egyenletét!

Cl2+2KBr=Br2+2KCl

5. Értelmezzük a klór színtelenítő, fertőtlenítő tulajdonságát!

A klór erős oxidálószer, a sósavgyártás egyik alapanyaga. Fertőtlenítő és színtelenítő szer. A fehérítésre használt hypo, és a közismert ACE hatóanyaga is klór. Valamennyi halogénelem erős méreg. A klór belélegzése mérgezési tüneteket okoz. Testfolyadékaink sok kloridiont tartalmaznak. Cl2+H2O=HCl+ HOCl , 2HOCl=2HCl+O2 Ezekkel az egyenletekkel függ össze a klóros víz fertőtlenítő és színtelenítő hatása.

6. Milyen felhasználási területeit ismerjük a klórnak?

A klórt nagy tömegben használja a vegyipar (a halogéneket szerves vegyületek előállítására használják). Klórt használnak a szén-tetraklorid (CCl4), de sok más oldó-, és fertőtlenítőszer előállítására is.